Question

Срочно!!! Сколько литров кислорода вступит в реакцию с 43 г фосфора?(Ответ с подробным решением)

Answer 1

Ответ:

39,2 л

Объяснение:

4P+5O2=2P2O5

n(P)=43:31=1,4 моль

n(P):n(O2)=4:5

n(O2)=(5*1,4)/4=1,75 моль

V=1,75*Vm

Если н. у., то V=1,75*22,4=39,2

Answer 2

4P + 5O2= 2P2O5

43гр×112л(О2)÷124=38.8л

Answer 3

Для решения данной задачи, нам необходимо знать уравнение реакции между кислородом и фосфором. Похоже, что нам дан только один реагент (фосфор), поэтому предположим, что он реагирует с кислородом в атмосфере (кислород O2).

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

4P + 5O2 → 2P2O5

Согласно уравнению, 4 молекулы фосфора реагируют с 5 молекулами кислорода, образуя 2 молекулы пятиокиси фосфора.

Теперь посчитаем мольную массу фосфора (P) и кислорода (O2):

• Мольная масса P = 30.97 г/моль
• Мольная масса O2 = 32 г/моль (16 г/моль за каждый атом кислорода)

Шаг 1: Рассчитаем количество молей фосфора (43 г P): Моль фосфора = масса / мольная масса P Моль фосфора = 43 г / 30.97 г/моль ≈ 1.39 моль P

Шаг 2: Найдем количество молей кислорода, необходимое для реакции с фосфором, используя коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции: 5 молекул O2 реагируют с 4 молекулами P Следовательно, количество молекул O2 = (количество молей P) * (5 молекул O2 / 4 молекулы P) Количество молекул O2 = 1.39 моль * (5 молекул O2 / 4 молекулы P) ≈ 1.74 моль O2

Шаг 3: Переведем количество молей кислорода в литры (при нормальных условиях - 1 моль газа занимает около 22.7 литров объема): Объем O2 = количество молей O2 * объем 1 моля O2 Объем O2 = 1.74 моль * 22.7 л/моль ≈ 39.5 литров

Таким образом, около 39.5 литров кислорода вступит в реакцию с 43 г фосфора при нормальных условиях.