Question

Взаимодействуют фосфор и кислород, при этом образуется оксид фосфора (v). сколько граммов фосфора вступит в реакцию и сколько граммов оксида фосфора (V) получится если в реакцию вступит 179,2 л кислорода?

Answer 1

решение во вложении)))))))))))))))))))))))))

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между фосфором и кислородом:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Из этого уравнения следует, что для образования 2 молей оксида фосфора необходимо 4 моля фосфора и 5 молей кислорода.

Для расчета количества фосфора и оксида фосфора, необходимых для реакции с 179,2 л кислорода, необходимо определить количество молей кислорода, используя уравнение состояния газов:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Для данной задачи можно использовать стандартные условия, т.е. температуру 273 К и давление 1 атмосферу.

Объем 179,2 л кислорода при стандартных условиях преобразуется в количество молей следующим образом:

n(O2) = PV/RT = (1 atm * 179,2 L) / (0,0821 L·атм/моль·К * 273 K) = 8,46 моль

Из уравнения реакции следует, что для образования 2 молей оксида фосфора необходимо 4 моля фосфора и 5 молей кислорода. Таким образом, для образования 8,46 моль кислорода необходимо 4/5 * 8,46 = 6,768 моль фосфора.

Масса фосфора, необходимого для реакции, равна его молярной массе, умноженной на количество молей:

m(P) = n(P) * M(P) = 6,768 моль * 30,97 г/моль = 209,5 г

Масса оксида фосфора, получаемого в результате реакции, равна его молярной массе, умноженной на количество молей, соответствующее 2 молям оксида фосфора:

m(P2O5) = n(P2O5) * M(P2O5) = 2 * 141,94 г/моль = 283,88 г

Таким образом, для реакции с 179,2 л кислорода необходимо 209,5 г фосфора и получится 283,88 г оксида фосфора (V).