Question

Какой объём водорода может быть получен при взаимодействии фенола массой 9,4 г с 11,7г калия ? (написать дано, найти,решение подробное)​

Answer 1

решение на фотографии :)

Answer 2

Дано: Масса фенола (C6H5OH) = 9.4 г Масса калия (K) = 11.7 г

Найдем реакцию между фенолом и калием: 2C6H5OH + 2K → 2C6H5O^-K+ + H2 ↑

Рассчитаем количество вещества каждого реагента: Молярная масса фенола (C6H5OH) = 94.11 г/моль Молярная масса калия (K) = 39.10 г/моль

Моль фенола = масса фенола / молярная масса фенола Моль фенола = 9.4 г / 94.11 г/моль ≈ 0.1 моль

Моль калия = масса калия / молярная масса калия Моль калия = 11.7 г / 39.10 г/моль ≈ 0.3 моль

Теперь определим, какой из реагентов ограничивает ход реакции. Для этого можно использовать коэффициенты стехиометрии, которые показывают, что на одну моль фенола требуется 2 моля калия. В данном случае у нас 0.1 моль фенола и 0.3 моль калия, таким образом, калий будет избыточным реагентом.

Количество водорода, которое может быть получено, определяется по уравнению реакции: 2 моль фенола дают 1 моль водорода.

Моль водорода = 0.1 моль фенола / 2 = 0.05 моль водорода

Теперь используем уравнение состояния идеального газа, чтобы рассчитать объем водорода:

V = n * Vm, где V - объем водорода (неизвестное значение), n - количество молей водорода (0.05 моль), Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (Vм = 22.4 л/моль).

V = 0.05 моль * 22.4 л/моль ≈ 1.12 л

Таким образом, объем водорода, который может быть получен при взаимодействии 9.4 г фенола с 11.7 г калия, составляет приблизительно 1.12 л.