Question

Завершите схемы уравнений химических реакций, определите, какие из реакций являются ОВР, объясните свой выбор. Nа + S → SО2 + Н2О → HCl + Ca → HNO3+ NaOH→ Fe2S3 → Ba + O2 → CaO + H2O → H2SO4 + NaOH →

Answer 1

Ответ:

2Na+S=Na2S(ОВР)

SO2+H20=H2SO3

Ca+2HCl=CaCl2+H2(ОВР)

HNO3+NaOH=NaNO3+H20

F2S3=2 Fe+3S( ОВР, изменяются степени окисления обоих веществ)

2Ba+O2=2BaO(ОВР)

CaO+H20=Ca(OH)2

H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H20

Объяснение:

Answer 2

Конечно, давайте завершим данные химические уравнения и определим, какие из них являются окислительно-восстановительными реакциями (ОВР).

1. Na + S → Na2S Это уравнение показывает реакцию натрия (Na) с серой (S) для образования сульфида натрия (Na2S). Эта реакция не является ОВР, так как в ней не происходит изменения степени окисления элементов.

2. SO2 + H2O → H2SO4 Это ОВР. Здесь диоксид серы (SO2) окисляется до серной кислоты (H2SO4), а вода (H2O) служит веществом, восстанавливающим SO2.

3. HCl + Ca → CaCl2 + H2 Это уравнение показывает реакцию хлороводорода (HCl) с кальцием (Ca) для образования хлорида кальция (CaCl2) и водорода (H2). Эта реакция не является ОВР.

4. NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O Это уравнение показывает реакцию гидроксида натрия (NaOH) с азотной кислотой (HNO3) для образования нитрата натрия (NaNO3) и воды (H2O). Эта реакция не является ОВР.

5. 6 Fe + 8 H2S → 3 Fe2S3 + 8 H2 Это ОВР. Железо (Fe) окисляется до сульфида железа (Fe2S3), а сероводород (H2S) восстанавливается до водорода (H2).

6. 2 Ba + O2 → 2 BaO Это ОВР. Барий (Ba) окисляется до оксида бария (BaO) в присутствии кислорода (O2).

7. Ca + H2O → Ca(OH)2 Это уравнение показывает реакцию кальция (Ca) с водой (H2O) для образования гидроксида кальция (Ca(OH)2). Эта реакция не является ОВР.

8. H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O Это уравнение показывает реакцию серной кислоты (H2SO4) с гидроксидом натрия (NaOH) для образования сульфата натрия (Na2SO4) и воды (H2O). Эта реакция не является ОВР.

Итак, из предоставленных реакций ОВР следующие:

• SO2 + H2O → H2SO4 (окисление SO2, восстановление H2O)
• 6 Fe + 8 H2S → 3 Fe2S3 + 8 H2 (окисление Fe, восстановление H2S)
• 2 Ba + O2 → 2 BaO (окисление Ba, восстановление O2)

Остальные реакции не являются окислительно-восстановительными.