Question

сколько молей окислителя вступило в реакцию и какое количество (моль) газа образовалось в результате взаимодействия 200 г 36.5% раствора хлористоводородной кислоты с перманганатом калия​

Answer 1

Ответ: 0,25

Объяснение:

Отвечаю

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся следующие шаги:

1. Найти количество вещества хлористоводородной кислоты (HCl) в 200 г 36.5% раствора.
2. Рассчитать количество молей перманганата калия (KMnO₄), необходимых для окисления HCl.
3. Рассчитать количество молей образовавшегося газа (кислорода, O₂) в результате реакции.

Шаг 1: Найдем количество вещества HCl в 200 г 36.5% раствора. Молярная масса HCl = 1 г/моль + 35.45 г/моль = 36.45 г/моль

Масса HCl в растворе = 200 г * 0.365 = 73 г

Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl Количество молей HCl = 73 г / 36.45 г/моль ≈ 2 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей KMnO₄, необходимых для окисления HCl. Уравнение реакции: 16 HCl + 2 KMnO₄ + 10 H₂SO₄ → 2 MnSO₄ + 8 H₂O + 5 Cl₂ + 10 K₂SO₄

Из уравнения видно, что для окисления 16 молей HCl требуется 2 моля KMnO₄.

Количество молей KMnO₄ = (2 моль KMnO₄ / 16 моль HCl) * 2 моль HCl = 0.25 моль

Шаг 3: Рассчитаем количество молей образовавшегося газа (кислорода, O₂). Из уравнения реакции видно, что при окислении 16 молей HCl образуется 5 молей Cl₂.

Количество молей образовавшегося Cl₂ = (5 моль Cl₂ / 16 моль HCl) * 2 моль HCl = 0.625 моль

Количество молей образовавшегося O₂ = 0.625 моль * 1 моль O₂ / 2 моль Cl₂ = 0.3125 моль

Итак, в результате взаимодействия 200 г 36.5% раствора HCl с перманганатом калия вступило в реакцию 2 моля окислителя (KMnO₄), и образовалось около 0.3125 моль газа (кислорода, O₂).