Question

Техническую соду, массовая доля примесей в которой — 10 %, обработали соляной кислотой. Выделилось 0,5 моль CO2. Вычисли массу технической соды, вступившей в химическую реакцию.  Ответ следует округлить до десятых.Даю 25 баллов​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 Х моль                             0,5моль

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

1 моль                             1 моль

0,5x (2*23 + 12 + 48)  = 53 г карбоната натрия вступило в реакцию.это

90%,

а Х - 100%

Х = 53*100 / 90 =58,88 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобится использовать химическое уравнение реакции и стехиометрию.

Химическое уравнение реакции: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

Стехиометрический коэффициент между Na2CO3 и CO2 равен 1:1, то есть каждая моль Na2CO3 даёт 1 моль CO2.

Масса Na2CO3, вступившей в реакцию, может быть вычислена с использованием стехиометрического соотношения между молями и массой.

Молярная масса Na2CO3 = 2 * (22.99 g/mol) + 12.01 g/mol + 3 * 16.00 g/mol = 105.99 g/mol

Количество молей Na2CO3, вступивших в реакцию: 0.5 моль CO2 * (1 моль Na2CO3 / 1 моль CO2) = 0.5 моль Na2CO3

Масса Na2CO3: 0.5 моль Na2CO3 * 105.99 g/mol = 52.995 г ≈ 53.0 г

Таким образом, масса технической соды, вступившей в химическую реакцию, округлённая до десятых, составляет 53.0 г.