Question

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:Fe(NO3)3→ Fe(OH)3→ Fe2O3→ Fe 4→ FeCl2Для перехода 1 составьте полное и сокращенное ионные уравнения реакций, для перехода 3 составьте электронный баланс.90​

Answer 1

Ответ:

1. Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO3

Fe^+3 + 3NO3^-1 + 3Na^+1 + 3OH^-1 = Fe(OH)3 + 3Na^+1 + 3NO3^-1

Fe^+3 + 3OH^-1 = Fe(OH)3

2. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

3. 3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2

Fe^+3 +1e - - - - > Fe^+2 |2| окислитель

C^+2 -2e - - - - > C^+4 |1| восстановитель

4. Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 +FeCl2 + 4H2O

Answer 2

Конечно, вот уравнения реакций для указанных превращений:

1. Fe(NO3)3 → Fe(OH)3:

Полное ионное уравнение:

scssCopy code
Fe(NO3)3 + 3 NaOH → Fe(OH)3 + 3 NaNO3

Сокращенное ионное уравнение:

scssCopy code
Fe^3+ + 3 OH^- → Fe(OH)3

2. Fe(OH)3 → Fe2O3:

Эта реакция требует дополнительных реагентов, так как переход Fe(OH)3 в Fe2O3 связан с дегидрацией. Возможно, это может быть реализовано нагреванием Fe(OH)3, но для полной реакции могут потребоваться дополнительные условия и реактивы.

3. Fe2O3 → Fe 4:

Сначала давайте определим стехиометрию этой реакции. Из уравнения видно, что каждая молекула Fe2O3 дает 4 молекулы железа (Fe):

Copy code
Fe2O3 → 2 Fe2O3

Теперь составим электронный баланс для этой реакции. Для этого мы должны учесть изменение степени окисления железа (Fe):

Исходное состояние железа в Fe2O3: Fe(III) (+3) Итоговое состояние железа в Fe: Fe(0)

Количество электронов, необходимых для уменьшения Fe(III) до Fe(0), можно определить по разнице в степени окисления:

scssCopy code
Fe(III) (+3) → Fe(0)

Электронный баланс:

scssCopy code
2 Fe(III) (+3) → 2 Fe(0)

4. Fe 4 → FeCl2:

Эта реакция также требует дополнительных условий и реактивов для осуществления. Переход от железа (Fe) к хлориду железа (FeCl2) связан с окислением, и возможно, потребуется использование хлороводородной кислоты (HCl) или других реактивов.

Обратите внимание, что реакции могут проходить в различных условиях и с разными реагентами, поэтому конкретные условия и механизмы реакций могут различаться.