Question

Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 32,5 г цинка с раствором H2SO4.

Answer 1

Ответ:

11,20

Объяснение:

вот так вот

Answer 2

Для вычисления объёма выделившегося водорода, сначала необходимо рассчитать количество молей цинка и затем использовать его для определения количества молей выделившегося водорода по химическому уравнению реакции.

Химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑

Из уравнения видно, что каждый моль цинка (Zn) реагирует с одним молем серной кислоты (H2SO4) и образует один моль водорода (H2).

1. Рассчитаем количество молей цинка (Zn): Масса цинка (m) = 32,5 г Молярная масса цинка (M_Zn) = 65,38 г/моль

Количество молей (n_Zn) = масса / молярная масса n_Zn = 32,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,497 моль

2. Так как каждый моль цинка реагирует с одним молем серной кислоты, количество молей водорода (n_H2) будет таким же как n_Zn.

3. Теперь можно использовать объёмную мольную концентрацию водорода при нормальных условиях (0 °C и 1 атм):

Объём одного моля газа при нормальных условиях (V_m) ≈ 22,71 л/моль

Объём водорода (V_H2) = n_H2 * V_m V_H2 = 0,497 моль * 22,71 л/моль ≈ 11,28 л

Таким образом, при реакции 32,5 г цинка с раствором H2SO4 выделится примерно 11,28 л водорода при нормальных условиях.