Question

Решите задачу: Проведено сплавление 13,5 г оксида цинка с гидроксидом натрия, взятым в избытке. Определите массу и количество образовавшегося вещества.

Answer 1

Ответ:

Я не знаю

Объяснение:

Вот так и живем

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции сплавления оксида цинка (ZnO) с гидроксидом натрия (NaOH):

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль оксида цинка (ZnO) реагирует с 2 молями гидроксида натрия (NaOH), образуя 1 моль натрия цинкового (Na2ZnO2) и 1 моль воды (H2O).

Масса молекулы ZnO = 65.38 г/моль (молярная масса цинка) + 15.999 г/моль (молярная масса кислорода) = 81.38 г/моль Масса молекулы NaOH = 22.99 г/моль (молярная масса натрия) + 15.999 г/моль (молярная масса кислорода) + 1.008 г/моль (молярная масса водорода) = 39.997 г/моль

Сначала найдем количество молей оксида цинка, используя его массу (13.5 г) и молярную массу:

Количество молей ZnO = масса / молярная масса = 13.5 г / 81.38 г/моль ≈ 0.1657 моль

Так как гидроксид натрия взят в избытке, он полностью реагирует с оксидом цинка. Исходя из уравнения реакции, 1 моль ZnO соответствует 1 молю Na2ZnO2, и таким образом, образуется 0.1657 моль Na2ZnO2.

Масса образовавшегося натрия цинкового (Na2ZnO2): Масса Na2ZnO2 = количество молей * молярная масса = 0.1657 моль * (22.99 г/моль + 65.38 г/моль + 15.999 г/моль * 2) ≈ 21.72 г

Также, так как образовалось 1 моль воды (H2O) на 1 моль реагирующего оксида цинка, масса воды равна массе образовавшегося оксида цинка:

Масса воды (H2O) = 13.5 г

Итак, результаты расчетов:

• Масса образовавшегося натрия цинкового (Na2ZnO2): ≈ 21.72 г
• Масса образовавшейся воды (H2O): 13.5 г
• Количество образовавшегося натрия цинкового (Na2ZnO2): ≈ 0.1657 моль
• Количество образовавшейся воды (H2O): 0.1657 моль