Question

при взаємодії 45 г сульфатної кислоти з натрієм виділився водень , знайти масу,об'єм і кількість цього водню

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Маса - 0,92 г

Кількість - 0,46 моль

Об‘єм 10,304 л

Answer 2

Для розв'язання цього завдання ми можемо використовувати хімічну реакцію між сульфатною кислотою (H₂SO₄) та натрієм (Na), де відбувається виділення водню (H₂). Ця реакція має наступний вигляд:

H₂SO₄ + 2Na → Na₂SO₄ + 2H₂↑

За реакцією виділяється 1 молекула H₂ для кожної молекули H₂SO₄, тобто стехіометричний коефіцієнт реакції для H₂ дорівнює 2.

1. Розрахунок маси водню: Зі стехіометричної реакції видно, що на 1 молекулу H₂SO₄ відводиться 2 молекули H₂. Маса сульфатної кислоти не впливає на цей відношення, тому маса виділеного водню буде залежати від кількості молекул H₂SO₄, що взяли участь у реакції.

Маса водню = маса H₂SO₄ * (2 молекули H₂ / 1 молекула H₂SO₄) = 45 г * 2 = 90 г

2. Розрахунок об'єму водню (за стандартних умов): Для ідеальних газів, одна молекула газу займає приблизно 22.4 л об'єму при стандартних умовах (0°C та 1 атм). Отже, об'єм виділеного водню буде обчислюватись на основі кількості молекул H₂.

Об'єм H₂ = кількість молекул H₂ * (22.4 л / 1 молекула H₂) = 2 молекули H₂ * 22.4 л/молекула = 44.8 л

3. Кількість молекул водню: Кількість молекул можна обчислити, використовуючи кількість молей водню та число Авогадро (приблизно 6.022 × 10²³ молекул на моль).

Кількість молекул H₂ = маса водню / молярна маса H₂ * число Авогадро = 90 г / 2 г/моль * 6.022 × 10²³ молекул/моль ≈ 2.713 × 10²4 молекул

Отже, під час цієї реакції виділиться близько 90 г водню, який займе об'єм близько 44.8 л, і це відповідає приблизно 2.713 × 10²4 молекулам водню.