Question

- Вычислите объем водорода (н. у.) , образующегося при взаимодействии 48 г магния с серной кислотой.Ответ: 44,8 л.Пожалуйста срочно нужнооо​

Answer 1

Ответ:

48г х л

Mg+H2SO4=MgSo4+H2

24г 22,4 л

Объяснение:

48—-хл

24—-22,4

х=48*22,4/24=44,8 л (Н2)

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы и стехиометрические соотношения химической реакции между магнием и серной кислотой.

Уравнение химической реакции: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль магния реагирует с одним молекулой серной кислоты, образуя один моль водорода.

1 моль магния (Mg) имеет молекулярную массу около 24 г.

Масса магния (Mg), данная в задаче: 48 г.

Количество молей магния (n) можно найти, разделив массу на молекулярную массу: n = масса / молекулярная масса = 48 г / 24 г/моль = 2 моль.

Так как по уравнению каждый моль магния дает один моль водорода, то и количество молей водорода будет таким же, как и количество молей магния.

Объем водорода (V) при нормальных условиях (н.у.) можно рассчитать с использованием идеального газового закона: V = n * 22.4 л/моль,

где 22.4 л/моль - объем одного моля газа при н.у.

V = 2 моль * 22.4 л/моль = 44.8 л.

Таким образом, объем водорода (н.у.), образующегося при реакции 48 г магния с серной кислотой, составит 44.8 л.