Question

Даю 60 баллов! По уравнению реакции N2 + O2 = 2NO рассчитайте массы исходных веществ для получения 1 моль газа оксида азота (I I)

Answer 1

Ответ: 11,2 л азота и 11,2 л кислорода

Объяснение:

N2 + O2 = 2NO

Из УХР видно. что n(N2)=n(O2) = 0.5n(NO)

n(N2) = 0.5*1 моль = 0,5 моль

n(O2) = n(N2) = 0.5 моль

V = n*Vm

Vm = 22,4 л/моль

V(N2) = 0.5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л

V(O2) = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л

Ответ: 11,2 л азота и 11,2 л кислорода

Answer 2

Данное химическое уравнение представляет реакцию синтеза оксида азота (II), где азот и кислород реагируют, образуя оксид азота (II):

N2 + O2 → 2NO

Молярные массы веществ:

• N2 (азот) - примерно 28 г/моль
• O2 (кислород) - примерно 32 г/моль
• NO (оксид азота (II)) - примерно 30 г/моль

Согласно уравнению, 1 моль NO (оксида азота (II)) образуется из 1/2 моли N2 (азота) и 1/2 моли O2 (кислорода), так как коэффициенты перед N2 и O2 в уравнении равны 1.

Таким образом, чтобы получить 1 моль NO (оксида азота (II)), вам понадобится:

• 1/2 моль N2 (азота) = (1/2) * 28 г = 14 г
• 1/2 моль O2 (кислорода) = (1/2) * 32 г = 16 г

Итак, для получения 1 моль газа оксида азота (II), вам потребуется 14 г азота и 16 г кислорода исходных веществ.