Question

Какой объем CO2 (л) образуется при сгорании 108 л этана (C2H6)?

Answer 1

Ответ:

Ответ: V(CO2) = 89.6 литров.

Объяснение:

2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O

n(C2H6) = 44.8/22.4 = 2

n(CO2) = 4  

V(CO2) = 4 * 22.4 = 89.6 л.

Нравится

Комментировать

Answer 2

Уравнение сгорания этана (C2H6) можно записать следующим образом:

C2H6 + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O.

Из уравнения видно, что при сгорании одного молекулы этана образуется две молекулы углекислого газа (CO2). Так как один мол объем газа при нормальных условиях занимает приблизительно 22.4 литра, можно утверждать, что при сгорании этана объем CO2 будет равен объему этана, умноженному на коэффициент пропорциональности (2):

Объем CO2 = Объем C2H6 * 2 = 108 л * 2 = 216 л CO2.

Таким образом, при сгорании 108 л этана образуется 216 л углекислого газа (CO2).