Question

Определите массу серной кислоты,образующейся при растворении 240 г оксида серы(IV)​

Answer 1

Ответ:

SO3 + H2O = H2SO4

n(SO3) = 16г/ 80г/моль = 0,2 моль

n(H2SO4) = 0.2 моль

m(H2SO4) = 0.2 моль * 98 г/моль = 19,6 г.

Answer 2

Для определения массы серной кислоты, образующейся при растворении 240 г оксида серы (IV) (SO4), нам нужно использовать соответствующий химический баланс уравнения реакции между оксидом серы (IV) и водой, которая приводит к образованию серной кислоты (H2SO4):

SO4 + H2O → H2SO4

Молекулярная масса оксида серы (IV) (SO4) равна примерно 80 г/моль, а молекулярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98 г/моль.

Сначала определим количество молей оксида серы (IV) в 240 г:

Молей SO4 = масса / молекулярная масса = 240 г / 80 г/моль = 3 моль

Так как уравнение реакции показывает, что каждый моль оксида серы (IV) превращается в 1 моль серной кислоты (H2SO4), то мы получим 3 моль серной кислоты.

Теперь вычислим массу 3 молей серной кислоты:

Масса H2SO4 = количество молей × молекулярная масса = 3 моль × 98 г/моль = 294 г

Таким образом, масса серной кислоты, образующейся при растворении 240 г оксида серы (IV), составляет 294 г.