Question

Уравнять методом окислительно-восстановительного баланса: Сu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂ 3Mg + 4H₂SO₄ → 3MgSO₄ + 4H₂O + S Ni + H₂SO₄ → NiSO₄ + H₂

Answer 1

Объяснение:

Должно быть все так....

Answer 2

Давайте начнем с балансировки уравнения реакции с помощью метода окислительно-восстановительного баланса.

1. Сначала уравновесим уравнение для реакции между медью (Cu) и серной кислотой (H₂SO₄), чтобы получить сульфат меди (CuSO₄), воду (H₂O) и диоксид серы (SO₂):

Сu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂

Уравнивание начинаем с уравнения реакции, затем разбиваем на окислительные и восстановительные полуреакции:

Окислительная полуреакция: Сu → Cu²⁺ + 2e⁻ Восстановительная полуреакция: SO₄²⁻ + 4e⁻ + 4H⁺ → SO₂ + 2H₂O

Теперь уравняем количество электронов в обеих полуреакциях:

Сu → Cu²⁺ + 2e⁻ (умножим на 2) SO₄²⁻ + 4e⁻ + 4H⁺ → SO₂ + 2H₂O (умножим на 2 и сократим на 2)

2(Cu → Cu²⁺ + 2e⁻) SO₄²⁻ + 2e⁻ + 2H⁺ → SO₂ + H₂O

Теперь сложим обе полуреакции:

2(Cu → Cu²⁺ + 2e⁻) + (SO₄²⁻ + 2e⁻ + 2H⁺ → SO₂ + H₂O)

2Cu + SO₄²⁻ + 2H⁺ → Cu²⁺ + SO₂ + H₂O

Теперь уравновесим количество атомов каждого элемента:

2Cu + SO₄²⁻ + 2H⁺ → Cu²⁺ + SO₂ + H₂O 2Cu + SO₄²⁻ + 4H⁺ → Cu²⁺ + SO₂ + 2H₂O

Теперь можем добавить коэффициенты перед соответствующими молекулами:

2Cu + 2H₂SO₄ → 2CuSO₄ + 4H₂O + SO₂

Таким образом, уравнение реакции между медью и серной кислотой уравновешено.

Оставшиеся две реакции можно уравнять аналогичным образом, применяя метод окислительно-восстановительного баланса. Попробуйте выполнить балансировку для оставшихся реакций с помощью этой методики. Если у вас возникнут вопросы, не стесняйтесь обращаться!