Question

Рассчитайте массу гидроксида калия который необходим для полной нейтрализации раствора содержащего хлороводород массой 7,3 грамм решение задачи​

Answer 1

Ответ:

11,2 г.....................

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом калия (KOH) и хлороводородом (HCl):

KOH + HCl → KCl + H2O

Из уравнения видно, что на один моль HCl требуется один моль KOH для полной нейтрализации. Теперь давайте найдем количество молей HCl в растворе:

Масса HCl = 7.3 г Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Количество молей HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl Количество молей HCl = 7.3 г / 36.46 г/моль ≈ 0.2 моль

Так как нейтрализация происходит в соотношении 1:1, нам потребуется такое же количество молей KOH:

Количество молей KOH = 0.2 моль

Теперь найдем массу KOH, используя массу одного моля KOH:

Молярная масса KOH = 39.1 г/моль (масса K) + 15.999 г/моль (масса O) + 1.008 г/моль (масса H) Молярная масса KOH = 56.1 г/моль

Масса KOH = Количество молей KOH × Молярная масса KOH Масса KOH = 0.2 моль × 56.1 г/моль ≈ 11.22 г

Таким образом, для полной нейтрализации раствора, содержащего 7.3 г хлороводорода, потребуется примерно 11.22 г гидроксида калия.