Question

Помогите, пожалуйста!!!! Определить количество и объём водорода (н.у.), который можно получить при действии хоридной кислоты на 19,2г магния.

Answer 1

Объяснение:

для того, что бы найти кол-во вещества, а именно n, мы должны массу поделить на молярную массу. А что бы получить объем (V), мы должны кол-во вещества умножить на полярный объем, который всегда равен 22.4, надо это запомнить.

Я сравнял моли магния и водорода, т.к реакция протекала полностью. Если бы, выход реакции был бы 70 процентов, то я бы надо было сделать пропорцию.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между хлоридной кислотой (HCl) и магнием (Mg):

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2.

Из уравнения видно, что для каждой молекулы магния требуется 2 молекулы HCl. Таким образом, мольный коэффициент магния равен 1, а мольный коэффициент водорода - 2.

1 моль магния (Mg) весит примерно 24,31 грамма, исходя из его молекулярной массы. Таким образом, 19,2 г магния содержат:

$\text{Моль магния} = \frac{19,2 \, \text{г}}{24,31 \, \text{г/моль}} \approx 0,791 \, \text{моль Mg}.$

Следовательно, по химическому уравнению, можно получить водород в количестве:

$\text{Моль водорода} = 2 \times \text{Моль магния} \approx 2 \times 0,791 \, \text{моль} \approx 1,582 \, \text{моль H}_2.$

Теперь, для определения объёма водорода при нормальных условиях (н.у.) нам понадобится знать мольную объемную норму (22,4 л/моль) при нормальных условиях.

$\text{Объём водорода} = \text{Моль водорода} \times \text{Мольный объем при н.у.} \approx 1,582 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 35,45 \, \text{л}.$

Таким образом, при реакции 19,2 г магния с хлоридной кислотой можно получить примерно 35,45 л водорода при нормальных условиях.