Question

Цинк обработали 73 г 30 % раствора соляной кислоты. Какой объем газа при этом выделился (н.у.)?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:zn+2hcl=zncl2 +h2

21,9 - x

65 - 22,4 х= 7,54л

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2↑

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода.

Сначала вычислим количество молей цинка, которое мы имеем:

Масса цинка = 73 г Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль (примерное значение) Количество молей цинка = Масса цинка / Молярная масса цинка Количество молей цинка = 73 г / 65.38 г/моль ≈ 1.116 моль

Так как соляная кислота имеет концентрацию 30%, это значит, что в 100 г раствора содержится 30 г HCl.

Объем раствора = Масса раствора / Плотность раствора Плотность водного раствора HCl ≈ 1 г/см³ (примерное значение) Объем раствора HCl = 30 г / 1 г/см³ = 30 см³

Так как водород выделяется вдвое больше молей, чем цинка, и одна моль газа при нормальных условиях (н.у.) занимает примерно 22.4 л, то:

Объем водорода = Количество молей водорода * Объем 1 моль H2 при н.у. Объем водорода = 1.116 моль * 22.4 л/моль ≈ 24.99 л

Итак, при реакции 73 г цинка с 30% раствором соляной кислоты выделяется примерно 25 л водорода при нормальных условиях.