Question

Вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии 21,2 г карбоната натрия с раствором хлорида магния

Answer 1

Ответ:

.......................

Answer 2

Чтобы вычислить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии карбоната натрия с раствором хлорида магния, нам необходимо знать соотношение реагентов и их реакционные уравнения.

Сначала давайте составим реакционное уравнение для данной реакции. Карбонат натрия (Na2CO3) реагирует с хлоридом магния (MgCl2) следующим образом:

Na2CO3 + MgCl2 -> MgCO3 + 2NaCl

Из уравнения видно, что на каждую молекулу карбоната натрия (Na2CO3) образуется одна молекула карбоната магния (MgCO3). Теперь мы можем использовать это соотношение, чтобы вычислить массу осадка.

Молярная масса Na2CO3 = 22,99 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 105,99 г/моль Молярная масса MgCO3 = 24,31 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 84,31 г/моль

Теперь мы можем провести расчет массы осадка, зная массу карбоната натрия (21,2 г) и соотношение между реагентами:

Мольная масса Na2CO3 : Мольная масса MgCO3 = Масса Na2CO3 : Масса MgCO3

105,99 г/моль : 84,31 г/моль = 21,2 г : x

x = (84,31 г/моль * 21,2 г) / 105,99 г/моль x ≈ 16,75 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 21,2 г карбоната натрия с раствором хлорида магния, составляет приблизительно 16,75 г.