Question

Из приведенного уравнения реакции определите, сколько кислоты необходимо для нейтрализации 12,4 моль основания!Округлите ответ до 2 десятичных знаков. И укажите единицу измеренияFe(OH)3 + 3 HBr --Fe Br3 + 3H2OОтвет:​

Answer 1

Ответ:

нужно 37,2 моль кислоты

Объяснение:

соотношение основания к кислоте 1 к 3.

Поетому 12,4 *3 = 37,2

Answer 2

Данное уравнение реакции показывает нейтрализацию основания Fe(OH)3 кислотой HBr:

Fe(OH)3 + 3 HBr → FeBr3 + 3 H2O

Из уравнения видно, что для нейтрализации 1 моль Fe(OH)3 требуется 3 моли HBr.

Если у вас есть 12,4 моль Fe(OH)3, то для нейтрализации этого количества основания понадобится:

12,4 моль Fe(OH)3 * 3 моль HBr/моль Fe(OH)3 = 37,2 моль HBr

Таким образом, для нейтрализации 12,4 моль Fe(OH)3 потребуется 37,2 моль HBr.

Округлим ответ до 2 десятичных знаков: 37,2 моль HBr.