Question

50 г. углерода добавили к 100 г. алюминия, содержащего 40% примесей. Определите массу образовавшегося карбида

Answer 1

Ответ:

C+Al=Al4C3

m(Al) =100*40%/100%=40г

V(С)=50/12=4.2 моль

V(Al)=100/27=3.7моль

50/12=x/144 x=600

m(Al4C3)=600 г

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

Сначала определим, сколько чистого алюминия содержится в 100 г алюминия с 40% примесей:

Масса чистого алюминия = Масса алюминия × (1 - Процент примесей) Масса чистого алюминия = 100 г × (1 - 0.40) = 60 г

Теперь, когда у нас есть 60 г чистого алюминия и 50 г углерода, рассмотрим реакцию образования карбида алюминия (Al4C3):

12 Al + 4 C → Al4C3

Согласно сбалансированной реакции, на 12 моль алюминия приходится 4 моля углерода.

Масса 1 моля алюминия (Al) = 26.98 г Масса 1 моля углерода (C) = 12.01 г

Сначала определим, сколько молей алюминия у нас есть:

Масса 60 г алюминия / Масса 1 моля алюминия = 60 г / 26.98 г/моль ≈ 2.22 моль алюминия

Теперь, определим, сколько молей углерода нужно для реакции с 2.22 молями алюминия:

Моль углерода = (2.22 моль алюминия) × (4 моля углерода / 12 моль алюминия) ≈ 0.74 моль углерода

Масса 0.74 моль углерода = (0.74 моль углерода) × (12.01 г/моль) ≈ 8.88 г углерода

Теперь, когда у нас есть 8.88 г углерода и 60 г чистого алюминия, рассмотрим, сколько массы образовалось карбида алюминия:

Масса карбида алюминия (Al4C3) = Масса алюминия + Масса углерода Масса карбида алюминия = 60 г + 8.88 г ≈ 68.88 г

Итак, масса образовавшегося карбида алюминия составляет примерно 68.88 г.