Question

Очень надо пожалуйста Какой объем газа выделится при взаимодействии алюминия с 3,65 г соляной кислоты?

Answer 1

Ответ:

выделится 1,12 л газа

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

2Al + 6hcl=2 Alcl3+3h2

3,65 - х л

219 - 67,2 х= 3,65×67,2/219= 1,12л

Answer 3

Для решения данной задачи, нам понадобятся химические уравнения реакции между алюминием и соляной кислотой, а также данные о молярных массах веществ.

Сначала, напишем уравнение реакции:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что 2 моля алюминия реагируют с 6 молями соляной кислоты, образуя 3 моля водорода и 2 моля хлорида алюминия.

Рассчитаем молекулярные массы:

• Молярная масса Al (алюминий) = 26.98 г/моль
• Молярная масса HCl (соляная кислота) = 1.01 г/моль (водород) + 35.45 г/моль (хлор)

Сначала найдем количество молей соляной кислоты (HCl): Масса HCl = 3.65 г Количество молей HCl = Масса / Молярная масса = 3.65 г / (1.01 г/моль + 35.45 г/моль) ≈ 0.1 моль

Исходя из уравнения реакции, каждые 2 моля алюминия требуют 6 молей соляной кислоты, чтобы полностью реагировать. Однако у нас есть только 0.1 моль соляной кислоты, что явно не достаточно для полной реакции. Следовательно, ограничивающим реагентом будет соляная кислота.

Из 0.1 моль HCl образуется 3 * 0.1 моль водорода (H2), т.е. 0.3 моль водорода.

Теперь рассчитаем объем выделившегося газа (водорода) при стандартных условиях (0°C и 1 атм): V = n * Vm

где n - количество молей газа Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (Vm = 22.71 л/моль)

V = 0.3 моль * 22.71 л/моль ≈ 6.81 л

Таким образом, при взаимодействии 3.65 г соляной кислоты с алюминием, выделится примерно 6.81 л водорода при стандартных условиях.