Question

Найти массу осадка, выпавшего при взаимодействии 980 грамм серной кислоты с хлоридом бария.

Answer 1

Ответ:

Объяснение: 2330г

h2so4+bacl2= baso4+ 2hcl

baso4 -осадка

980г - х г

98 - 233 х= 980×233/98=

2330

Answer 2

Чтобы найти массу осадка, выпавшего при взаимодействии серной кислоты (H₂SO₄) с хлоридом бария (BaCl₂), мы должны сначала определить стехиометрическое соотношение между реагентами.

Молекула серной кислоты (H₂SO₄) содержит два атома водорода, один атом серы и четыре атома кислорода. Молекула хлорида бария (BaCl₂) содержит один атом бария и два атома хлора.

Уравнение реакции между H₂SO₄ и BaCl₂ выглядит следующим образом:

H₂SO₄ + BaCl₂ -> BaSO₄ + 2HCl

Из уравнения видно, что каждая молекула серной кислоты (H₂SO₄) реагирует с одной молекулой хлорида бария (BaCl₂), образуя одну молекулу сульфата бария (BaSO₄) и две молекулы соляной кислоты (HCl).

Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) составляет приблизительно 98 г/моль, а молярная масса хлорида бария (BaCl₂) равна примерно 208 г/моль.

Чтобы найти массу осадка, мы должны знать, сколько граммов серной кислоты было использовано в реакции. В вашем случае, масса серной кислоты равна 980 граммам.

Теперь можем приступить к решению задачи:

1. Рассчитаем количество вещества серной кислоты (H₂SO₄) в молях:

моль = масса / молярная масса моль H₂SO₄ = 980 г / 98 г/моль моль H₂SO₄ = 10 моль

2. Исходя из стехиометрического соотношения, видно, что каждая молекула серной кислоты (H₂SO₄) соответствует образованию одной молекулы сульфата бария (BaSO₄). Таким образом, количество сульфата бария будет таким же, как количество молекул серной кислоты.

Количество молекул BaSO₄ = 10 моль

3. Рассчитаем массу сульфата бария (BaSO₄) в граммах:

масса = количество молекул × молярная масса масса BaSO₄ = 10 моль × 233 г/моль (молярная масса BaSO₄) масса BaSO₄ = 2330 г

Таким образом, масса осадка (сульфата бария), выпавшего при взаимодействии 980 г серной кислоты с хлоридом бария, составляет 2330 г.