Question

Задание №1 1)SO3 + LiOH =__ 2)SO3 + Li2O=__ 3)SO3+ H2O=__ №2 Вычислите объем и массу углекислого газа, который образуется при обжиге 200 кг известняка, содержащего 15% примесей. CaCO3 = CO2 + H2O

Answer 1

Ответ:

задание 1

1)32+15+15+15 +6+15+1=99

2)32+15+15+15+6+6+15=104

3)33+15+15+15+1+1+15=94

задание 2

40+6+15+15+15=12+15+15+1+1+15=91=59

Answer 2

Задание №1:

1. SO3 + LiOH = Li2SO4 (сульфат лития)

2. SO3 + Li2O = Li2SO4 (сульфат лития)

3. SO3 + H2O = H2SO4 (серная кислота)

Задание №2:

Реакция обжига известняка: CaCO3 = CO2 + CaO

Молярная масса CaCO3 (карбоната кальция) = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль. Молярная масса CO2 (углекислого газа) = 12.01 г/моль (C) + 2 * 16.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль.

Масса известняка = 200 кг. Масса CaCO3 в известняке = 200 кг * 0.15 = 30 кг.

Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 30 кг / 100.09 г/моль ≈ 0.2998 моль.

Исходя из уравнения реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Таким образом, количество молей CO2, образующегося при обжиге, также ≈ 0.2998 моль.

Масса CO2 = количество молей * молярная масса CO2 = 0.2998 моль * 44.01 г/моль ≈ 13.19 г.

Теперь у нас есть масса и количество CO2, образующегося при обжиге 200 кг известняка с 15% примесями.