Question

Добрый день! Помогите пожалуйста с задачей по химии. Заранее спасибо! Какой объём раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/л необходимо прибавить к 500 мл раствора с T(KMnO4/Fe) =0,0028, чтобы получить раствор с T(KMnO4) = 0,004250?

Answer 1

Ответ:

наверное вот так

Объяснение:

Answer 2

Здравствуйте! Конечно, я помогу вам с этой задачей.

Для начала определим химическую реакцию, которая происходит между перманганатом калия (KMnO₄) и железом (Fe) в данной задаче:

6 Fe²⁺ + 2 MnO₄⁻ + 10 H₂O → 2 Mn²⁺ + 6 Fe³⁺ + 10 OH⁻

Мы знаем, что T(KMnO₄/Fe) равно отношению молей перманганата к молям железа:

T(KMnO₄/Fe) = [MnO₄⁻] / [Fe²⁺]

Дано, что T(KMnO₄/Fe) = 0,0028.

Также нам известно, что T(KMnO₄) равно отношению молей перманганата к объему раствора:

T(KMnO₄) = [MnO₄⁻] / V

Дано, что T(KMnO₄) = 0,004250, и мы хотим найти объем раствора перманганата, который необходимо добавить (V), чтобы достичь данной концентрации.

Теперь мы можем использовать данные, чтобы выразить [MnO₄⁻] в обоих уравнениях:

Из уравнения для T(KMnO₄/Fe): [MnO₄⁻] = T(KMnO₄/Fe) * [Fe²⁺]

Из уравнения для T(KMnO₄): [MnO₄⁻] = T(KMnO₄) * V

Приравниваем оба выражения для [MnO₄⁻]: T(KMnO₄/Fe) * [Fe²⁺] = T(KMnO₄) * V

Теперь подставляем известные значения и решаем относительно V:

0,0028 * [Fe²⁺] = 0,004250 * V

Так как молярная концентрация эквивалента Fe²⁺ равна 0,5 моль/л, то [Fe²⁺] = 0,5 моль/л * 0,5 л = 0,25 моль.

Подставляем [Fe²⁺] и решаем для V: 0,0028 * 0,25 моль = 0,004250 * V

V = (0,0028 * 0,25 моль) / 0,004250 ≈ 0,165 моль

Таким образом, чтобы получить раствор с T(KMnO₄) = 0,004250, необходимо добавить примерно 0,165 л (или 165 мл) раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/л.