Question

После пропускания через раствор гидроксида натрия 2,24 л сероводорода (н.у) получили 240 г раствора сульфида натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Помогите решить пожалуйста!)

Answer 1

Ответ:0,2 или 20%

Объяснение:

Answer 2

Давайте разберемся с данной задачей.

Сначала нужно определить, какая реакция происходит между сероводородом (H₂S) и гидроксидом натрия (NaOH). Эта реакция приводит к образованию сульфида натрия (Na₂S):

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль H₂S требует 2 моль NaOH для полного превращения в Na₂S.

1. Найдем количество молей H₂S, которое было пропущено через раствор: V = 2.24 л (это объем H₂S в нормальных условиях) P = 1 атм (давление) T = 273.15 К (температура в Кельвинах) R = 0.0821 л·атм/(моль·К) (газовая постоянная)

   Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где n - количество молей газа.

   n = PV / RT n = (1 атм * 2.24 л) / (0.0821 л·атм/(моль·К) * 273.15 К) ≈ 0.1103 моль H₂S

2. Так как каждый моль H₂S соответствует одному молю Na₂S, то образуется также 0.1103 моль Na₂S.

3. Вычислим массу Na₂S: Молярная масса Na₂S = 2 * масса Na + масса S = 2 * 23.0 г/моль + 32.1 г/моль = 78.2 г/моль Масса Na₂S = количество молей * молярная масса = 0.1103 моль * 78.2 г/моль ≈ 8.62 г

4. Теперь можем вычислить массовую долю соли в полученном растворе: Массовая доля = (масса соли / общая масса раствора) * 100%

   Общая масса раствора = масса Na₂S + масса растворителя (воды) Предположим, что растворитель (вода) не вносит существенного вклада в массу, тогда можно пренебречь её массой.

   Массовая доля = (8.62 г / 240 г) * 100% ≈ 3.59%

Итак, массовая доля сульфида натрия в полученном растворе составляет примерно 3.59%.