Question

Определите массу осадка, получившегося при добавлении раствора гидроксида алюминия к 100 г 4,9% -ного раствора серной кислоты.

Answer 1

Ответ:

дано

m(ppa H2SO4) = 100 g

W(H2SO4) = 4.9%

---------------------------

m(Al2(SO4)3)-?

m(H2SO4) = 100 * 4.9 / 100% = 4.9 g

M(H2SO4) = 98 g/mol

n(H2SO4) = m/M = 4.9 / 98 = 0.05 mol

3H2SO4 + 2Al(OH)3-->Al2(SO4)3+6H2O

n(Al2(SO4)3) = 0.05 * 1 / 3= 0.017 mol

M(Al2(SO4)3) = 342 g/mol

m(Al2(SO4)3) = n*M = 0.017 * 342 = 5.814 g

ответ 5.814 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить химическую реакцию между гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и серной кислотой (H2SO4) и использовать ее, чтобы вычислить массу осадка, который образуется.

Сначала определим химическую реакцию:

Al(OH)3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6H2O

Из уравнения видно, что для 1 моль гидроксида алюминия требуется 3 моль серной кислоты.

Дано, что у нас есть 100 г 4,9% -ного раствора серной кислоты. Это означает, что в 100 г раствора содержится 4,9 г (4,9% от 100 г) серной кислоты.

Теперь посчитаем количество молей серной кислоты:

Молярная масса H2SO4 = 2 * 1.01 (H) + 32.07 (S) + 4 * 16.00 (O) = 98.09 г/моль

Количество молей H2SO4 = масса / молярная масса = 4.9 г / 98.09 г/моль ≈ 0.05 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Al(OH)3 требуется 3 моль H2SO4. Таким образом, для 0.05 моль H2SO4 потребуется:

0.05 моль H2SO4 * (1 моль Al(OH)3 / 3 моль H2SO4) ≈ 0.0167 моль Al(OH)3

Молярная масса Al(OH)3 = 26.98 (Al) + 3 * 16.00 (O) + 3 * 1.01 (H) = 78.00 г/моль

Масса Al(OH)3 = количество молей * молярная масса = 0.0167 моль * 78.00 г/моль ≈ 1.303 г

Таким образом, масса осадка (гидроксида алюминия) составит около 1.303 г.