Question

СРОЧНО ДАЮ 20 БАЛОВ 1.Вычислите какой объём при н.у займет аммиак (NH 3 ) количеством вещества 0,5 моль. 2. Вычислите, какой объём займёт при н.у азот (N 2 ) массой 560 гр.

Answer 1

Ответ:

1) NH3.

0.5 моль - x литр

1 моль - 22,4литр x=0,5×22,4÷1=11.2литр

2). N2

250гр - х литр

28гр - 22,4 х=250×22,4÷28=200литр

Answer 2

Для решения данных задач, мы можем использовать закон Авогадро и учесть стандартные условия температуры и давления (н.у. - нормальные условия):

Нормальные условия (н.у.):

• Температура: 0°C (273.15 K)
• Давление: 1 атмосфера (101325 Па)

1. Объем аммиака (NH₃) при н.у. для 0.5 моль: Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT Где: P = давление V = объем n = количество вещества (в молях) R = универсальная газовая постоянная (приближенно 8.314 м^3⋅Па/(моль⋅K)) T = температура в Кельвинах

P = 101325 Па n = 0.5 моль R = 8.314 м^3⋅Па/(моль⋅K) T = 273.15 K

V = (n * R * T) / P V = (0.5 моль * 8.314 м^3⋅Па/(моль⋅K) * 273.15 K) / 101325 Па V ≈ 0.0112 м³

2. Объем азота (N₂) при н.у. для 560 г: Сначала нужно найти количество вещества (моли) азота (N₂), используя молекулярную массу азота (N₂) и данную массу:

Молекулярная масса N₂ = 28 г/моль (14 г/моль за атом азота, их два)

n = масса / молекулярная масса n = 560 г / 28 г/моль n = 20 моль

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

P = 101325 Па n = 20 моль R = 8.314 м^3⋅Па/(моль⋅K) T = 273.15 K

V = (n * R * T) / P V = (20 моль * 8.314 м^3⋅Па/(моль⋅K) * 273.15 K) / 101325 Па V ≈ 0.476 м³

Таким образом, ответы на ваши вопросы:

1. Объем аммиака (NH₃) при н.у. для 0.5 моль: примерно 0.0112 м³.
2. Объем азота (N₂) при н.у. для 560 г: примерно 0.476 м³.