Question

техническую соду массовая доля примесей в которой 5% обработали соляной кислотой выделилось 0,4 моль CO2. Вычислите массу технической соды вступившей в химическую реакцию. ​

Answer 1

Ответ:

35,37г

Объяснение:

Дано:

V(CO₂) = 0,4моль

ω(NaHCO₃) = 5%

Найти:

m(тех.соды) - ?

Решение:

Записываем уравнение реакции:

NaHCO₃ + HCl -> NaCl + H₂O + CO₂

Считаем количество вещества соды.

$\frac{n(NaHCO3)}{n(CO2)}$ = $\frac{1}{1}$

n(NaHCO₃) = n(CO₂) = 0,4моль

Считаем массу соды:

M(NaHCO₃) = 23 + 1 + 12 + 16 × 3 = 84г/моль

m(NaHCO₃) = n(NaHCO₃) × M(NaHCO₃) = 0,4 моль × 84 г/моль = 33,6г

Это масса "чистой соды", т.е 95% массы технической соды. Считаем массу технической соды:

33,6 - 95%

x - 100%

x = $\frac{33,6 * 100}{95}$=35,37г

Ответ: 35,37г

Answer 2

Чтобы вычислить массу технической соды (Na2CO3), вступившей в химическую реакцию, нам понадобятся следующие шаги:

1. Определите количество молей Na2CO3 в реакции. Мы знаем, что выделилось 0,4 моль CO2. Так как в реакции на каждую молекулу CO2 образуется одна молекула Na2CO3, количество молей Na2CO3 также будет 0,4 моль.

2. Рассчитайте молярную массу Na2CO3. Молярная масса Na2CO3 равна сумме массы натрия (Na), умноженной на 2, массы углерода (C) и массы кислорода (O), умноженной на 3. Молярная масса Na2CO3 = (2 * молярная масса Na) + молярная масса C + (3 * молярная масса O)

   Из известных данных: Молярная масса Na = 22,99 г/моль Молярная масса C = 12,01 г/моль Молярная масса O = 16,00 г/моль

   Подставим значения в формулу: Молярная масса Na2CO3 = (2 * 22,99 г/моль) + 12,01 г/моль + (3 * 16,00 г/моль) = 45,98 г/моль + 12,01 г/моль + 48,00 г/моль = 105,99 г/моль

3. Рассчитайте массу Na2CO3, вступившей в реакцию, используя полученное количество молей и молярную массу: Масса Na2CO3 = количество молей Na2CO3 * молярная масса Na2CO3 = 0,4 моль * 105,99 г/моль = 42,396 г

Таким образом, масса технической соды, вступившей в химическую реакцию, составляет приблизительно 42,396 г.