Question

1.Осуществите следующие превращение: оксид магния--хлорид магния--гидроксид магния--оксид магния. 2.Задача.Вычислите массу и количество вещества оксида кальция,вступившего в реакцию с водой массой 36 г.

Answer 1

  1. 1) MgO+ 2HCl= MgCl2+ H2O

2) MgCl2+ Zn(OH)2= Mg(OH)2+ ZnCl2

3) Mg(OH)2= MgO+ H2O

  2. CaO+ 2H2O= Ca(OH)2+ H2

n0 (CaO)-1 моль (H2O)- 2 моль

n   (CaO)-1 моль (H2O)- 2 моль

m(H2O)= 36г

m, n(CaO)-?

n(H2O)= m/M= 36г/18г/моль= 2 моль

n(CaO)=0,5n(H2O)= 1 моль

m(CaO)=n*M= 1 моль*56г/моль= 56г

Ответ: n(CaO)= 1 моль, m(CaO)= 56г

Answer 2

1. Превращение вещества:

   • Оксид магния (MgO) подвергается химическим превращениям:
   • MgO → MgCl₂ (хлорид магния) через реакцию с хлоридом водорода (HCl).
   • MgCl₂ → Mg(OH)₂ (гидроксид магния) через реакцию с гидроксидом аммония (NH₄OH).
   • Mg(OH)₂ → MgO (оксид магния) через обезвоживание (отбирание воды).

2. Для вычисления массы и количества вещества оксида кальция (CaO), вступившего в реакцию с водой, необходимо знать химическое уравнение данной реакции. Предположим, что реакция выглядит следующим образом:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Согласно данному уравнению, на один моль оксида кальция (CaO) приходится один моль гидроксида кальция (Ca(OH)₂), и молекулярная масса оксида кальция (CaO) составляет примерно 56.08 г/моль.

Если масса вещества оксида кальция (CaO), вступившего в реакцию, составляет 36 г, то количество вещества можно вычислить по формуле:

Количество вещества (моль) = Масса (г) / Молекулярная масса (г/моль)

Количество вещества (моль) = 36 г / 56.08 г/моль ≈ 0.641 моль

Таким образом, количество вещества оксида кальция, вступившего в реакцию с водой, составляет примерно 0.641 моль, а его масса равна 36 г.