Question

1. Что такое соли, согласно теории электролитической диссоциации? 2. Из-за чего все соли можно разделить на 3 группы: средние соли, кислые и основные? 3. Как изменится окраска индикатора метилоранжа при добавлении его в раствор кислой, основной и средней соли? 4. С чем могут вступать в реакцию соли и какие продукты при этом образуются? Записать примеры химических реакций. 5. От чего зависит возможность протекания химических реакций с участием солей?

Answer 1

Ответ:

1. Соль – вещество с ионной кристаллической решеткой, в узлах которой расположены катионы натрия и анионы хлора

2. Средними называют соли, в состав которых входят металлический химический элемент и кислотный остаток.

Кислыми называют соли, в состав которых, кроме металлического химического элемента и кислотного остатка, входят атомы водорода.

Основными называют соли, в состав которых, кроме металлического химического элемента и кислотного остатка, входят гидроксогруппы.

3. Метилоранж (азокраска) в кислой среде принимает красную окраску, в щелочной — желто-оранжевую. Для приготовления индикатора отвешивают 0,5 или 0,2 г порошка метилоранжа и растворяют навеску в л горячей дистиллированной воды. На каждое титрование берут 1—2 капли раствора метилоранжа. Раствор метилоранжа (индикатора), 0,01 %-ный раствор. Обычно применяемый 0,1%-ный раствор разбавляют водой в 10 раз. 

4. Соли могут взаимодействовать с металлами:

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu↓

Соли могут взаимодействовать с кислотами:

BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl

Растворимые в воде соли могут взаимодействовать со щелочами:

Ni(NO3)2+2NaOH→Ni(OH)2⏐↓+2NaNO3

Некоторые соли при нагревании разлагаются:

CaCO3⇄t°CaO+CO2↑

Answer 2

1. Согласно теории электролитической диссоциации, соли представляют собой соединения, состоящие из положительных и отрицательных ионов, которые образуются в результате распада электролитов (в данном случае, солей) на ионы в растворе. Например, когда хлорид натрия (NaCl) растворяется в воде, он распадается на ионы натрия (Na⁺) и хлорида (Cl⁻).

2. Соли можно разделить на три группы (средние соли, кислые и основные) в зависимости от степени замещения водородных ионов водородной кислоты. Если все ионы водорода замещены металлическими катионами, соль считается средней. Если часть ионов водорода не замещена, то соль называется кислой. Если же вместо ионов водорода присутствуют гидроксильные ионы (OH⁻), соль считается основной.

3. Окраска индикатора метилоранжа будет зависеть от pH растворов, в которые он добавлен:

   • В кислой среде индикатор будет иметь красный цвет.
   • В средне-кислой среде индикатор будет оранжевого цвета.
   • В основной среде индикатор будет желтого цвета.

4. Соли могут вступать в реакции с различными веществами, включая кислоты, основания и другие соли. Продукты реакций будут зависеть от химических свойств веществ, вступающих в реакцию. Примеры реакций:

   • Реакция соляной кислоты (HCl) с гидроксидом натрия (NaOH): HCl + NaOH → NaCl + H2O

   • Реакция серной кислоты (H2SO4) с гидроксидом аммония (NH4OH): H2SO4 + 2NH4OH → (NH4)2SO4 + 2H2O

   • Реакция двух солей, хлорида натрия (NaCl) и сернокислого меди(II) (CuSO4), в растворе: NaCl + CuSO4 → CuCl2 + Na2SO4

5. Возможность протекания химических реакций с участием солей зависит от их химических свойств, энергетических барьеров, температуры, концентраций реагентов, растворимости продуктов и других факторов. Реакции могут протекать в разных направлениях в зависимости от условий.