Question

Сколько моль эквивалентов металла вступило в реакцию с кислотой, если при этом выделилось 5,6 л водорода при нормальных условиях?​

Answer 1

Ответ:

0,5 моль

!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать стехиометрический коэффициент реакции между металлом и кислородом, чтобы определить количество молей металла, вступившего в реакцию.

Уравнение реакции между металлом (M) и кислотой (HCl) с выделением водорода (H2):

M + 2HCl -> MCl2 + H2.

Из уравнения видно, что на один моль металла приходится выделение одного моля водорода.

Объем водорода можно использовать для определения количества молей, используя идеальный газовый закон:

V = nRT/P,

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура, P - давление.

При нормальных условиях (0°C = 273.15 К, 1 атм = 101.325 кПа, R ≈ 0.0821 латм/(Кмоль)):

5.6 л = n * 0.0821 латм/(Кмоль) * 273.15 К / 101.325 кПа.

Рассчитаем n:

n = (5.6 л * 101.325 кПа) / (0.0821 латм/(Кмоль) * 273.15 К) ≈ 0.24 моль.

Таким образом, в реакции вступило около 0.24 моль металла.