Question

При взаимодействии алюминия с серной кислотой образуется сульфат алюминия и выделяется водород: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2.Вычисли, какая масса алюминия прореагировала с серной кислотой, если выделилось 3,36 л (н. у.) водорода. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.Ответ: m(Al)= ​

Answer 1

Ответ:

х г. 3,36 л.

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

2•26,98г/моль 3•22,4л/моль

(2•26,98)•3,36

х = --------------------------- = 2,698 г.

3•22,4

m(Al)=2,698 г.

Answer 2

Для решения данной задачи нужно использовать соотношение между массой вещества и его объемом при известной плотности. В данном случае нам дан объем выделившегося водорода, поэтому сначала нужно найти массу водорода, а затем определить массу алюминия, исходя из химического уравнения реакции.

1. Расчет массы водорода: Известно, что 1 моль идеального газа при нормальных условиях (0 °C, 1 атм) занимает объем около 22,4 литра. Таким образом, чтобы определить массу водорода, нам нужно выразить количество вещества (в молях) и умножить его на молярную массу водорода.

Молярная масса водорода (H₂) = 2 г/моль Объем водорода (V) = 3,36 л

Масса водорода (m) = (V / 22,4) * (2 г/моль)

2. Расчет массы алюминия: Согласно химическому уравнению реакции, коэффициент пропорциональности между алюминием и водородом равен 2:3. Это означает, что для каждых 2 молей алюминия реагирует 3 моля водорода.

Молярная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль

Теперь мы можем установить пропорцию между массами алюминия и водорода: 2 моля Al соответствуют 3 молям H₂ m г Al соответствуют м г H₂

m(Al) = (2 г/3 г) * m(Н₂)

Подставляем значение m(Н₂) и рассчитываем m(Al).

Затем округляем полученный результат до второго знака после запятой и приводим ответ в требуемой форме.

Пожалуйста, уточните, какой объем водорода приведен в нормальных условиях (н. у.) и я смогу выполнить расчеты.