Question

Какую массу серной кислоты нужно взять, что бы растворить 8 грамм оксида магния?

Answer 1

Пишем реакцию растврения оксида магния в кислоте:

$MgO+H_2SO_4=> MgSO_4+H_2O$

Из уравнения реакции видно, что для растворения одной молекулы оксида нужна одна молекула кислоты. Значит количество вещества кислоты равно количеству вещества оксида, которые можно вычислить поделив массу на молярную массу:

ν=8/(24+16)=0,2 моль.

Значит масса кислоты равна: 0,2*(2+32+16*4)=19,6 г.

ОТВЕТ: 19,6 г

Answer 2

Ответ:

16 грамм нужно взять, это же легко

Объяснение:

8×2=16 грамм

Answer 3

Для решения этой задачи мы должны учесть реакцию между оксидом магния (MgO) и серной кислотой (H2SO4). Реакция будет выглядеть следующим образом:

MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

Из уравнения реакции видно, что 1 моль MgO реагирует с 1 молью H2SO4. Молярная масса MgO составляет около 40.31 г/моль, а молярная масса H2SO4 составляет около 98.08 г/моль.

Давайте сначала найдем количество молей MgO в 8 г:

Количество молей MgO = Масса / Молярная масса MgO Количество молей MgO = 8 г / 40.31 г/моль ≈ 0.198 моль

Так как между MgO и H2SO4 стехиометрический коэффициент равен 1:1, нам понадобится та же самая количество молей H2SO4.

Теперь найдем массу H2SO4, необходимую для реакции:

Масса H2SO4 = Количество молей H2SO4 * Молярная масса H2SO4 Масса H2SO4 = 0.198 моль * 98.08 г/моль ≈ 19.42 г

Таким образом, для растворения 8 г оксида магния потребуется примерно 19.42 г серной кислоты.