Question

В 600г 15% азотной кислоты растворили аммиак. Вычислите массу образовавшейся соли.

Answer 1

Ответ:

помоги мне плз

Объяснение:

даю 50 баллов

могу дать больше

только помоги плз

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала вычислить количество азотной кислоты в растворе, затем определить, сколько аммиака было использовано для образования соли.

1. Найдем количество азотной кислоты в 600 г раствора с 15% содержанием:

Масса азотной кислоты = 0.15 (доля азотной кислоты) × 600 г = 90 г.

2. Зная, что азотная кислота реагирует с аммиаком в соотношении 1:1, мы можем сказать, что 90 г азотной кислоты реагировали с 90 г аммиака.

3. Теперь мы можем использовать молярные массы, чтобы вычислить количество вещества:

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 1 + 14 + 16(3) = 63 г/моль. Молярная масса аммиака (NH3) = 14 + 3(1) = 17 г/моль.

Количество вещества азотной кислоты = 90 г / 63 г/моль ≈ 1.43 моль. Количество вещества аммиака = 90 г / 17 г/моль ≈ 5.29 моль.

4. Реакция между азотной кислотой и аммиаком приводит к образованию аммония нитрата (NH4NO3):

HNO3 + NH3 → NH4NO3.

5. По уравнению реакции, 1 моль азотной кислоты образует 1 моль аммония нитрата. Таким образом, 1.43 моль азотной кислоты образуют 1.43 моль аммония нитрата.

6. Масса аммония нитрата = количество вещества × молярная масса:

Масса аммония нитрата = 1.43 моль × (14 + 4(1) + 14 + 3(16)) г/моль ≈ 94.17 г.

Итак, масса образовавшейся соли (аммония нитрата) составляет около 94.17 г.