Question

сколько гр соли образуется и вещество какой массы останется в избытке в результате взаимодействия 18 гр этиламина и 21.99 гр хлороводорода?

Answer 1

Ответ:короче я незнаю что писать он сам попросил тут будет просто фигня..............

Объяснение: а задача в фотке

Answer 2

Давайте начнем с уравнения химической реакции между этиламином (C2H5NH2) и хлороводородом (HCl):

C2H5NH2 + HCl → C2H5NH3Cl

В этой реакции этиламин (C2H5NH2) реагирует с хлороводородом (HCl), образуя этиламмоний хлорид (C2H5NH3Cl).

Для начала определим, какое вещество является ограничивающим реагентом. Для этого нужно вычислить количество вещества каждого реагента и определить, какой из них имеет меньшее количество, так как оно и будет ограничивать ход реакции.

Молярная масса этиламина (C2H5NH2): (2 * масса атомов углерода) + (5 * масса атомов водорода) + (1 * масса атома азота) = (2 * 12.01 г/моль) + (5 * 1.01 г/моль) + 14.01 г/моль = 31.07 г/моль

Молярная масса хлороводорода (HCl): (1 * масса атома водорода) + (1 * масса атома хлора) = 1.01 г/моль + 35.45 г/моль = 36.46 г/моль

Теперь вычислим количество вещества для каждого реагента:

Количество молей этиламина = масса / молярная масса = 18 г / 31.07 г/моль ≈ 0.579 моль Количество молей хлороводорода = масса / молярная масса = 21.99 г / 36.46 г/моль ≈ 0.604 моль

Исходя из стехиометрии уравнения реакции, видно, что 1 моль этиламина реагирует с 1 молью хлороводорода, образуя 1 моль этиламмония хлорида. Таким образом, по количеству молей ограничивающим реагентом является этиламин.

Масса образующегося этиламмония хлорида: Масса = количество молей * молярная масса = 0.579 моль * (2 * 12.01 г/моль + 5 * 1.01 г/моль + 1 * 14.01 г/моль + 35.45 г/моль) ≈ 39.73 г

Теперь определим, сколько избыточного хлороводорода останется:

Изначально было 0.604 моль хлороводорода. После реакции было использовано 0.579 моль хлороводорода.

Осталось: 0.604 моль - 0.579 моль = 0.025 моль хлороводорода.

Масса остающегося хлороводорода: Масса = количество молей * молярная масса = 0.025 моль * 36.46 г/моль ≈ 0.913 г

Итак, образуется примерно 39.73 г этиламмония хлорида, и в избытке остается около 0.913 г хлороводорода.