Question

Дом.зад: Какой объем аммиака можно получить в лабораторной услови, при взаимодействия 26,8гр аммония хлорида с гидроксида натрия. 2-задача: Определите плотность аммиака по водороду и по воздуху.

Answer 1

Ответ:

1) 26.8гр х=11.2л

NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O

53.5 22.4

Объяснение:

26.8×22.4/53.5=11.22

2)NH3=17

H2=2гр Ответ: 17×2=34

Answer 2

Давайте разберемся с каждой задачей по отдельности:

1. Объем аммиака, полученного из реакции аммония хлорида и гидроксида натрия:

Сначала найдем количество вещества аммония хлорида (NH4Cl) и гидроксида натрия (NaOH), используя их молярные массы:

• Молярная масса NH4Cl = 53.49 г/моль
• Молярная масса NaOH = 40.00 г/моль

Масса аммония хлорида (NH4Cl) = 26.8 г Масса гидроксида натрия (NaOH) = масса NH4Cl

Количество вещества NH4Cl = Масса / Молярная масса Количество вещества NaOH = Масса / Молярная масса

Теперь, используя уравнение реакции:

NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl

Мольное соотношение NH4Cl к NH3 = 1:1

Таким образом, количество аммиака (NH3) будет таким же, как количество аммония хлорида (NH4Cl). Вычислим количество аммиака в молях.

Теперь можем воспользоваться идеальным газовым законом, чтобы найти объем аммиака (NH3) при стандартных условиях (обычно принимают 0°C и 1 атм):

V = (n * R * T) / P

где:

• n - количество молей аммиака (которое мы вычислили)
• R - универсальная газовая постоянная (0.08206 латм / мольК)
• T - температура в Кельвинах (273.15 К)
• P - давление (1 атм)

2. Плотность аммиака по водороду и по воздуху:

Для расчета плотности аммиака (NH3) по водороду и по воздуху, нужно знать его молекулярную массу и сравнить ее с молекулярной массой водорода (H2) и воздуха (смесь газов).

• Молярная масса аммиака (NH3) = 17.03 г/моль
• Молярная масса водорода (H2) = 2.02 г/моль
• Молярная масса воздуха = примерно 28.97 г/моль (учитывая состав воздуха)

Плотность = Масса / Объем

Плотность аммиака по водороду = (Молярная масса NH3) / (Молярная масса H2) Плотность аммиака по воздуху = (Молярная масса NH3) / (Молярная масса воздуха)

Учтите, что эти расчеты предполагают идеальное поведение газов, что может не совсем точно отражать реальные условия.