Question

Прошу помогитеРассчитайте массу карбоната натрия, который образуется при пропускании оксида углерода (IV) через 10%- ный раствор гидроксида натрия массой 80г.

Answer 1

Ответ:

10,6г

Объяснение:

80*0.1/40/2*106=10.6

Answer 2

Давайте начнем с уравнения реакции между оксидом углерода (IV) и гидроксидом натрия:

CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

Согласно уравнению, одна молекула оксида углерода (IV) реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия, образуя одну молекулу карбоната натрия и одну молекулу воды.

Молярная масса CO2 (оксид углерода (IV)) = 12.01 г/моль + 15.999 г/моль = 44.01 г/моль Молярная масса NaOH (гидроксид натрия) = 22.99 г/моль + 15.999 г/моль + 1.007 г/моль = 39.997 г/моль Молярная масса Na2CO3 (карбонат натрия) = 2 * 22.99 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 15.999 г/моль = 105.988 г/моль

Изначально у нас есть 10%-ный раствор гидроксида натрия массой 80 г. Это означает, что в этом растворе содержится 0.1 * 80 г = 8 г гидроксида натрия.

Так как молярное соотношение между CO2 и NaOH равно 1:2, нам понадобится двойное количество молей гидроксида натрия по сравнению с молями оксида углерода (IV). Таким образом, масса CO2 будет равна массе NaOH.

Масса карбоната натрия (Na2CO3) будет также равна массе гидроксида натрия (NaOH).

Масса карбоната натрия = 8 г

Итак, масса карбоната натрия, который образуется при пропускании оксида углерода (IV) через 10%-ный раствор гидроксида натрия массой 80 г, составляет 8 г.