Question

Как написать ОВР в реакции 4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

4 NIVO2-II (l) + 2 H2O-II (l) + O20 (g) → 4 HNVO3-II (aq)  

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

4 NIV - 4 e- → 4 NV (окисление)

2 O0 + 4 e- → 2 O-II (восстановле́ние)

NO2 является восстановителем, O2 является окислителем.

Answer 2

Опишем балансировку данной химической реакции, чтобы написать уравнение реакции в виде Основного Химического Уравнения (ОВР):

Начнем с данного уравнения: 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3

1. Подсчитаем количество атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения:

На левой стороне: Атомы N: 4 Атомы O: 4 + 2 + 2 = 8 Атомы H: 2

На правой стороне: Атомы N: 4 Атомы O: 4 * 3 = 12 Атомы H: 4 * 1 = 4

2. Нам необходимо сбалансировать количество атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения. Начнем с атомов азота (N):

На левой стороне у нас 4 атома азота (N), а на правой - также 4. Поэтому азот уже сбалансирован.

3. Теперь перейдем к атомам кислорода (O):

На левой стороне у нас 8 атомов кислорода (O), а на правой - 12. Чтобы сбалансировать кислород, нам понадобится добавить коэффициенты перед соответствующими реагентами и продуктами.

4. Атомы водорода (H) также нужно сбалансировать:

На левой стороне у нас 2 атома водорода (H), а на правой - 4. Как и в случае с кислородом, добавим соответствующие коэффициенты.

Теперь выполним балансировку:

Исходное уравнение: 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3

Балансированное уравнение: 4NO2 + 4H2O + 7O2 → 4HNO3

Теперь оно сбалансировано с точки зрения количества атомов каждого элемента на обеих сторонах.