Question

Напиши реакции, характерные для амфотерных оксидов, на примере реакций оксида берилия.​

Answer 1

Реагирует с кислотами:

BeO + 2 HCl - > BeCl2 + H2O

Реагирует со щелочами:

BeO + 2 KOH + H2O - > K2[Be(OH)4]

BeO + 2 KOH - сплавление t°-> K2BeO2 + H2O

Реагирует с основными оксидами:

BeO + BaO - сплавление t°-> BaBeO2

Реагирует с кислотными оксидами:

BeO + SO3 - > BeSO4

Answer 2

Амфотерные оксиды обладают способностью проявлять как кислотные, так и основные свойства в зависимости от условий реакции. Оксид бериллия (BeO) является примером амфотерного оксида. Вот некоторые реакции, демонстрирующие его амфотерные свойства:

1. Реакция с кислотами: BeO + 2HCl → BeCl₂ + H₂O BeO реагирует с сильной кислотой, такой как соляная кислота (HCl), образуя соль бериллия (BeCl₂) и воду (H₂O). В этой реакции BeO ведет себя как основание, принимая протоны от кислоты.

2. Реакция с щелочами: BeO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Be(OH)₄] BeO также может реагировать с щелочами, например, гидроксидом натрия (NaOH), образуя тетраоксидобериллат натрия ([Be(OH)₄]²⁻). В данной реакции BeO ведет себя как кислота, отдавая протоны гидроксиду.

3. Реакция с водой: BeO + 2H₂O → Be(OH)₂ BeO может реагировать с водой, образуя гидроксид бериллия (Be(OH)₂). Эта реакция также показывает амфотерные свойства BeO.

Таким образом, оксид бериллия является амфотерным соединением, способным проявлять и кислотные, и основные свойства в различных химических реакциях, в зависимости от взаимодействующих веществ и условий.