Question

70л ацетилена (С2Н2) сожгли в кислороде. Определите объем углекислого газа, если его выход составил 93% от теоретически возможного выхода. срочно. заранее спасибо

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

70 x=140

C2H2+2.5O2---2CO2+H2O

22.4 44.8

140x0.93=130.2

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько углекислого газа (CO2) образуется при сгорании 70 литров ацетилена (C2H2) в кислороде, при условии, что его выход составил 93% от теоретически возможного выхода.

Сначала давайте напишем уравнение реакции сгорания ацетилена:

C2H2 + 2.5 O2 -> 2 CO2 + H2O

Из уравнения видно, что на каждый молекулу ацетилена (C2H2) образуется 2 молекулы углекислого газа (CO2). Таким образом, теоретически возможный выход углекислого газа будет в два раза больше, чем объем ацетилена.

Теоретически возможный выход углекислого газа = 70 л * 2 = 140 л

Однако, по условию, выход углекислого газа составил только 93% от теоретически возможного, поэтому мы должны вычислить 93% от 140 л:

Выход углекислого газа = 0.93 * 140 л = 130.2 л

Таким образом, объем углекислого газа составляет около 130.2 л.