Question

Раствор гидроксида натрия впитал 44,8 литра углекислого газа. Рассчитайте массу образовавшегося карбоната натрия

Answer 1

Ответ:212

Объяснение:

44.8 x=212

2NaOH+CO2----Na2CO3+H2O

22.4 106

Answer 2

Давайте начнем с уравнения химической реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и углекислым газом (CO2):

2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CO2 соответствует 1 молю Na2CO3.

Шаги для решения задачи:

1. Найдите количество молей CO2, зная его объем при нормальных условиях (22,4 литра на 1 моль).
2. Так как на каждый моль CO2 образуется 1 моль Na2CO3, найдите количество молей Na2CO3.
3. Используйте молярную массу Na2CO3, чтобы рассчитать массу образовавшегося карбоната натрия.

Давайте выполним эти шаги:

1. Количество молей CO2 = объем CO2 / объем моля газа при н.у. = 44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моли CO2.

2. Количество молей Na2CO3 = количество молей CO2 = 2 моли.

3. Молярная масса Na2CO3 = масса Na + 2 * масса C + 3 * масса O = 2 * 22,99 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 105,99 г/моль.

Масса образовавшегося Na2CO3 = количество молей Na2CO3 * молярная масса Na2CO3 = 2 моли * 105,99 г/моль = 211,98 г.

Итак, масса образовавшегося карбоната натрия составляет 211,98 грамма.