Question

Определить у каждого элемента степень окисления, расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать роль элементов и процессы ZnS+O2→ZnO+SO2 PH3 + HMnO4→H3PO4 + MnO2 + H2O Пожалуйста помогите

Answer 1

Вот решение, надеюсь я тебе помогла, я не давно решала, надеюсь успела.

Answer 2

Давайте разберем каждое уравнение по отдельности и определим степени окисления, баланс электронов, а также роли элементов и процессы.

1. Уравнение: ZnS + O2 → ZnO + SO2

Здесь у нас есть два элемента: цинк (Zn) и сера (S).

Степени окисления:

• Сера в соединении S2- имеет степень окисления -2.
• Цинк в оксиде ZnO имеет степень окисления +2.

Процесс:

• Цинк окисляется с +2 до +2 в ZnO, его степень окисления не меняется.
• Сера окисляется с -2 до +4 в SO2, её степень окисления увеличивается на 6 единиц.

Составим сначала несбалансированное уравнение: ZnS + O2 → ZnO + SO2

Баланс электронов: Сера окисляется, поэтому нам нужно добавить 6 электронов на левую сторону: ZnS + O2 + 6e- → ZnO + SO2

Теперь проведем баланс атомов: ZnS + 3O2 + 6e- → ZnO + 2SO2

2. Уравнение: PH3 + HMnO4 → H3PO4 + MnO2 + H2O

Здесь у нас есть два элемента: фосфор (P) и марганец (Mn).

Степени окисления:

• Фосфор в PH3 имеет степень окисления -3.
• Марганец в перманганате HMnO4 имеет степень окисления +7.

Процесс:

• Фосфор окисляется с -3 до +5 в H3PO4, его степень окисления увеличивается на 8 единиц.
• Марганец в перманганате снижает свою степень окисления с +7 до +4 в MnO2.

Составим сначала несбалансированное уравнение: PH3 + HMnO4 → H3PO4 + MnO2 + H2O

Баланс электронов: Марганец окисляется, поэтому нам нужно добавить 3 электрона на левую сторону: PH3 + HMnO4 + 3e- → H3PO4 + MnO2 + H2O

Теперь проведем баланс атомов: 2PH3 + 2HMnO4 + 3e- → 2H3PO4 + 2MnO2 + 3H2O

Таким образом, получаем сбалансированное уравнение реакции.

Роли элементов и процессы:

• Фосфор окисляется и переходит из PH3 в H3PO4.
• Марганец окисляется и переходит из +7 в HMnO4 в +4 в MnO2.
• Водород из PH3 и HMnO4 переходит в H3PO4 и H2O соответственно.