Question

Карбид кальция прореагировал с избытков воды. Выделившийся газ пропустили через аммиачный раствор оксида серебра. Выпал осадок массой 28,1 г. Cколько % примесей содержал карбид? Ответ запишите с точностью до десятых

Answer 1

Ответ:0

Объяснение: Так как нет вообще в задачи изначальной массы карбида, то можно сделать 2 вывода: либо задача построена неправильно либо вообще нет примесей в карбиде кальция. Поэтому можно сделать вывод о том, что не было изначально примесей в карбиде кальция. Поэтому ответ: 0

Answer 2

Давайте разберёмся с этой задачей пошагово:

1. Начнем с балансировки реакции между карбидом кальция (CaC2) и водой (H2O):

CaC2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + C2H2

2. Далее, у нас есть образовавшийся углеводород C2H2 (ацетилен), который мы пропускаем через аммиачный раствор оксида серебра (Ag2O):

C2H2 + 2Ag2O + 2NH3 -> 2Ag + 2NH4OH + CO2

3. Мы видим, что в реакции образуются серебро (Ag) и углекислый газ (CO2).

Мы знаем, что масса осадка Ag2O составила 28,1 г. Это осадок образовался в результате реакции углеводорода (C2H2), который был образован в результате реакции между карбидом кальция и водой.

Предположим, что вся масса осадка Ag2O образовалась в результате образования углеводорода C2H2.

Теперь мы можем рассчитать массу карбида кальция (CaC2), который прореагировал:

Масса CaC2 = Масса Ag2O = 28,1 г

Теперь мы можем рассчитать процент примесей в карбиде кальция:

% Примесей = (Масса примесей / Общая масса) * 100

Общая масса карбида кальция равна его массе, так как мы предположили, что вся масса Ag2O образовалась из CaC2.

% Примесей = (28,1 г / 28,1 г) * 100 = 100%

Итак, процент примесей в карбиде кальция составляет 100%.