Question

какой объем (л) (н.у) оксида углерода выделится при взаимодействии соляной кислоты с 4350 г минерала сидерита, содержащего 80% FeCO3

Answer 1

Ответ: 672 л.

Bonam fortunam

Answer 2

Давайте начнем с балансировки химического уравнения для реакции между соляной кислотой (HCl) и минералом сидерита (FeCO3):

FeCO3 + 2HCl → FeCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции одной молекулы FeCO3 образуется одна молекула CO2. Теперь мы знаем, что массовая доля FeCO3 в минерале сидерите составляет 80%, а молярная масса FeCO3 составляет:

FeCO3: Масса атома железа (Fe) = 55.85 г/моль Масса атома углерода (C) = 12.01 г/моль Масса атомов кислорода (O) = 16.00 г/моль Суммарная масса = 55.85 + 12.01 + (3 * 16.00) = 115.86 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу FeCO3 в 4350 г минерала сидерита:

Масса FeCO3 = 4350 г × 0.80 = 3480 г

Количество молей FeCO3 можно рассчитать, поделив массу на молярную массу:

Количество молей FeCO3 = 3480 г / 115.86 г/моль ≈ 30.03 моль

Поскольку каждая молекула FeCO3 образует одну молекулу CO2, количество молей CO2 также будет 30.03 моль.

Теперь мы можем рассчитать объем CO2 при нормальных условиях (0 °C, 1 атм) с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = n * Vm

где: V - объем газа (л) n - количество молей газа Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (Vм = 22.71 л/моль)

V = 30.03 моль * 22.71 л/моль ≈ 682.20 л

Таким образом, при взаимодействии 4350 г минерала сидерита с соляной кислотой, выделится примерно 682.20 л (н.у.) оксида углерода (CO2).