Question

Вычислите объем углерода (II) оксида (нормальные условия), Необходимый для полного восстановления железа (ІІІ) оксида массой 320г.

Answer 1

Ответ:

Fe2o3+3co=2Fe+3co2

m(Fe2o3)=320г

n(Fe2o3)=m/M=320/160=2 моль

n(Fe2o3)/1=n(co)/3

=>n(co)=6 моль

v(co)=n*Vмлярное=6*22.4= 134,4 л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо определить стехиометрический коэффициент реакции между углеродом (II) оксидом (CO) и железом (III) оксидом (Fe2O3).

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2

Из уравнения видно, что для полного восстановления одной молекулы железа (III) оксида требуется 3 молекулы углеродного (II) оксида. Теперь мы можем перейти от молекулярных масс к массам веществ.

Молярная масса CO = 12.01 г/моль Молярная масса Fe2O3 = 159.69 г/моль

Масса Fe2O3 = 320 г

Найдем количество молей Fe2O3:

n(Fe2O3) = масса Fe2O3 / молярная масса Fe2O3 n(Fe2O3) = 320 г / 159.69 г/моль n(Fe2O3) ≈ 2.005 моль

Так как соотношение между Fe2O3 и CO равно 1:3, количество молей CO будет в 3 раза больше:

n(CO) = 3 * n(Fe2O3) n(CO) ≈ 3 * 2.005 моль n(CO) ≈ 6.015 моль

Теперь найдем массу CO:

масса CO = количество молей CO * молярная масса CO масса CO = 6.015 моль * 12.01 г/моль масса CO ≈ 72.20 г

Таким образом, для полного восстановления 320 г железа (III) оксида потребуется приблизительно 72.20 г углеродного (II) оксида (CO) при нормальных условиях.