Question

Вычислите объём углекислого газа, который образуется при растворении в уксусной кислоте 200г карбоната кальция, содержащего 15% примесей

Answer 1

Ответ:

Маса CaCO3:

М(CaCO3)=м(изв.)-м(изв.)*w(прим.)=200-200*0,15=170г

Уравнение реакции:

170г                                                                            Хг

CaCO3 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2

V=1моль                                                                 V=1моль

M=100г/моль                                                      V0=22,4л/моль

100г-22,4л

170г-Хг

Х=170*22,4/100=38,08

(●'◡'●)

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа, который образуется при растворении 200 г карбоната кальция, нужно знать химическую реакцию, которая происходит при растворении карбоната кальция в уксусной кислоте. Реакция может быть следующей:

CaCO3 + 2CH3COOH -> Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната кальция (молекулярная масса ≈ 100.09 г/моль) дает 1 моль углекислого газа (молекулярная масса CO2 ≈ 44.01 г/моль).

Сначала найдем количество молей карбоната кальция в 200 г:

Масса = 200 г Молекулярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль

Количество молей = Масса / Молекулярная масса = 200 г / 100.09 г/моль ≈ 1.999 моль

Так как коэффициент перед CaCO3 в уравнении реакции равен 1, то 1.999 моль CaCO3 даст приближенно 1.999 моль CO2.

Теперь вычислим массу углекислого газа:

Количество молей CO2 = 1.999 моль Молекулярная масса CO2 = 44.01 г/моль

Масса CO2 = Количество молей * Молекулярная масса = 1.999 моль * 44.01 г/моль ≈ 87.92 г

Таким образом, при растворении 200 г карбоната кальция образуется приблизительно 87.92 г углекислого газа.