Question

Решите задачу. Рассчитайте, сколько грамм мела (карбоната кальция) необходимо взять для реакции с соляной кислотой, содержащей 54,75г хлороводорода

Answer 1

Ответ:

75г

Объяснение:

Для начала составим реакцию:

    X г.     54,75 г.

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

100г/моль  2*36,5г/моль

Учитывая, что мел у нас чистый, мы напишем над реакцией массу того, что имеем и того, что хотим узнать. В данном случае "x"  - это масса карбоната кальция и ее нам нужно узнать.

Под реакцией напишем молярную массу соединений, умноженную на коэффициенты реакции (молярную массу хлора следует брать 35,5).

Теперь из полученной пропорции найдем "х":

х=100*54,75/73=75г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно знать уравнение химической реакции между мелом (карбонатом кальция) и соляной кислотой:

CaCO₃ + 2HCl -> CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Из уравнения видно, что для 1 молекулы мела (CaCO₃) требуется 2 молекулы соляной кислоты (2HCl) для полного разложения.

1 молекула CaCO₃ массой около 100 г (40 г кальция + 12 г углерода + 3 * 16 г кислорода) требует 2 молекул HCl массой около 2 * 36.5 г (2 * 36.5 г хлора + 2 * 1 г водорода) для полного разложения.

Теперь, давайте посчитаем, сколько грамм мела (CaCO₃) понадобится для реакции с 54.75 г соляной кислоты (HCl):

Масса CaCO₃ = (54.75 г HCl / 2 * 36.5 г HCl) * 100 г CaCO₃ ≈ 75 г CaCO₃

Таким образом, для реакции с 54.75 г соляной кислоты потребуется примерно 75 г мела (карбоната кальция).