Question

Гидроксид калия массой 14 г прореагировал с раствором серной кислоты. Вычислите массу кислоты, вступившей в реакцию, и массу образовавшейся соли.

Answer 1

Объяснение:

m серной кислоты = 12,25 грамм

m сульфата калия = 21,77 грамм

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно использовать химическое уравнение реакции между гидроксидом калия и серной кислотой, а также знать их молярные массы.

Уравнение реакции:

2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O

Молярные массы:

KOH: 39.1 г/моль H2SO4: 98.1 г/моль K2SO4: 174.3 г/моль

Из уравнения реакции видно, что 2 моля гидроксида калия реагируют с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль соли K2SO4 и 2 моля воды.

Для начала найдем количество вещества гидроксида калия, используя его массу:

Моль гидроксида калия = масса / молярная масса Моль гидроксида калия = 14 г / 39.1 г/моль ≈ 0.358 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между гидроксидом калия и серной кислотой равно 2:1. Значит, моль серной кислоты, вступившей в реакцию, будет половиной моля гидроксида калия:

Моль серной кислоты = 0.358 моль / 2 ≈ 0.179 моль

Теперь вычислим массу кислоты, вступившей в реакцию, используя ее молярную массу:

Масса кислоты = моль кислоты × молярная масса кислоты Масса кислоты = 0.179 моль × 98.1 г/моль ≈ 17.7 г

Далее, чтобы найти массу образовавшейся соли K2SO4, используем ее молярную массу:

Масса соли = моль соли × молярная масса соли Масса соли = 0.179 моль × 174.3 г/моль ≈ 31.2 г

Таким образом, масса кислоты, вступившей в реакцию, составляет примерно 17.7 г, а масса образовавшейся соли K2SO4 - около 31.2 г.