Question

Какой объём водорода образуется при взаимодействии 130 граммов 5% раствора уксусной кислоты с цинком.​

Answer 1

Ответ:Zn+2HCl = ZnCl2+H2

m (Zn) = 130 Г

N (Zn) = 130 г/65 г/моль = 2 моль

N (H2) = N (Zh) = 2 моль (простейшая формула)

V (H2) = 2 моль * 22,4 литр/моль=44,8 литр

Ответ:V (H2) = 44,8 литра

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать реакцию между уксусной кислотой (CH3COOH) и цинком (Zn). Реакция между ними выглядит следующим образом:

CH3COOH + Zn → Zn(CH3COO)2 + H2

Из уравнения видно, что при реакции образуется водород (H2). Важно заметить, что молекула уксусной кислоты (CH3COOH) диссоциирует на ионы, поэтому у нас будет два иона CH3COO- (ацетат-ионы) в конечном продукте.

Молекулярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60.05 г/моль Молекулярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль

Масса уксусной кислоты в растворе: Масса = Объем × Концентрация = 130 г

Молей уксусной кислоты: Молей = Масса / Молекулярная масса = 130 г / 60.05 г/моль

Так как уксусная кислота реагирует с цинком в соотношении 1:1, молей цинка также будет равно молеям уксусной кислоты.

Объем водорода можно выразить через моли водорода, используя идеальный газовый закон и стандартные условия (0°C и 1 атм):

V = nRT/P

где: V - объем водорода n - количество молей водорода R - газовая постоянная (0.08206 л·атм/К·моль) T - температура в Кельвинах P - давление (1 атм)

Подставив все известные значения:

V = (моли водорода) × 0.08206 л·атм/К·моль × 273 К / 1 атм

Теперь вычислим количество молей водорода: Масса цинка = Молей цинка × Молекулярная масса цинка

И, наконец, объем водорода: Объем водорода = (моли цинка) × 0.08206 л·атм/К·моль × 273 К / 1 атм

Обратите внимание, что при этом рассчете мы пренебрегаем объемом ацетатных ионов, так как они остаются в растворе и не образуют газа.

Подставив все значения, вы сможете найти объем образовавшегося водорода.